سؤال وجواب على الوحدة الثالثة مكونات الغلاف الجوى للصف السادس الابتدائى ترم أول

سؤال وجواب على الوحدة الثالثة مكونات الغلاف الجوى للصف السادس الابتدائى ترم أول
(1) غاز الأكسجين
س1 : ما مصادر غاز الأكسجين فى الهواء ؟
ج : النباتات الخضراء المصدر الأساسي لغاز الأكسجين فيتصاعد أثناء عملية البناء الضوئي ليعوض استهلاك أكسجين
الهواء الجوى فى عمليات التنفس والاحتراق لذلك يجب الحفاظ على الكساء الخضري على سطح الأرض .
س2 : مما يتكون الغلاف الجوى للأرض ؟
ج : يتكون من خليط من غازات تحيط بالكرة الأرضية مجذوبة إليها بفعل الجاذبية الأرضية وهى :
(1) النتروجين : يمثل نسبة 78 ٪ من مجموع أحجام هذه الغازات . نيتروجين 78 ٪
(2) الأكسجين : يكون 21 ٪ من حجم هذا الغلاف .
(3) الجزء الباقي ( 1 ٪ ) يتكون من بخار الماء وثاني أكسيد الكربون أكسجين 21 ٪
وغازات أخرى مثل : الأرجون والنيون والهليوم وغيرها ٍ
س3 : ما أهمية الغلاف الجوى ؟
ج : (1) يحمى الأرض عن طريق امتصاص الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الفضاء الخارجىٍ .
(2) يعمل على اعتدال درجة الحرارة على سطحها .
س4 : ما كمية الأجسام العالقة فى الغلاف الجوى ؟ ومم تتكون ؟
ج : توجد فى الغلاف الجوى كميات كبيرة من الأجسام العالقة وهى عبارة عن ذرات دقيقة من الغبار والدخان والغازات
المتصاعدة من المصانع والسيارات والقاطرات والبواخر
س5 : ما ضرر الأجسام العالقة ؟
ج : تعد من ملوثات الهواء الجوى .
س6 : ما أهمية الأجسام العالقة ؟
ج : تفيد فى تكاثف بخار الماء حولها ونزوله على هيئة قطرات المطر أو الثلج
س7 : ما مصدر إنتاج غاز الأكسجين ؟
ج : ينتج بوفرة من النباتات الخضراء خلال عملية البناء الضوئي بالبلاستيدات الخضراء والطاقة الضوئية والماء
والأملاح وثاني أكسيد الكربون .
س8 : كيف يتواجد غاز الأكسجين فى الغلاف الجوى ؟
ج : فى الحالة الغازية .
س9 : مم يتكون غاز الأكسجين ؟
ج : يتكون من جزيئات ثنائية الذرات لها التركيب O2 الحرف الأول من Oxygen
س10 : أين يستهلك غاز الأكسجين ؟
ج : يستهلك فى عمليات التنفس والاحتراق .
س11 : أين يعوض هذا النقص ؟
ج : يعوض باستمرار بعملية التمثيل الضوئي فتبقى نسبته ثابتة فى الهواء الجوى .
س12 : كم يشغل الأكسجين من حجم الهواء الجوى ؟
ج : يشغل الأكسجين خمس حجم الهواء الجوى .
س13 : أين اكتشف الأكسجين ؟ ومتى تم اكتشافه ؟
ج : أكتشف الأكسجين فى الصين القديمة عام800 قبل الميلاد وأعاد اكتشافه جوزيف برستلى فى أغسطس 1774م
وأطلق أنطوان لافوازييه عليه اسم أكسجين عام 1778 م .
س14 : ما المركبات الغنية بغاز الأكسجين ؟
ج : فوق أكسيد الهيدروجين ( ماء الأكسجين ) وبعض الأملاح .
س15 : كيف يتم تحضير غاز الأكسجين فى المعمل ؟
ج : (1) ضع كمية من ثاني أكسيد المنجنيز فى الدورق .
(2) املأ القمع فوق أكسيد الهيدروجين
(3) افتح الصنبور لتسمح بنزول كمية قليلة من فوق أكسيد الهيدروجين على ثاني أكسيد المنجنيز فيتصاعد غاز
الأكسجين فى المخبار .
س16 : اكتب معادلة تحضير غاز الأكسجين .
ج : فوق أكسيد الهيدروجين يتحول فى وجود ثاني أكسيد المنجنيز إلى ماء وأكسجين تبعاً للمعادلة :
ثانى أكسيد المنجنيز
فوق أكسيد الهيدروجين ماء + غاز الأكسجين
عامل مساعد
س17 : ما المقصود بالعامل المساعد ؟
ج : هو مادة تزيد من سرعة التفاعل دون أن تشترك فيه ( أى يدخل ويخرج كما هو ) .
س18 : لماذا يسمى ثاني أكسيد المنجنيز بالعامل المساعد ؟
ج : لأنه يبقى بدون تغير فى الكمية والخواص .
س19 : اذكر خصائص الأكسجين
ج : (1) غاز عديم اللون والطعم والرائحة . (2) قليل الذوبان فى الماء .
(3) لا يشتعل ولكنه يساعد على الاشتعال . (4) متعادل التأثير على ورقتى دوار الشمس .
(5) أثقل من الهواء ( كثافته أكبر من كثافة الهواء حيث أنه حل محل الهواء ) .
س20 : ما أثر قدرة الأكسجين على أن يتحد اتحاداً مباشراً بمعظم العناصر ؟
ج : يكون أكاسيد تسمى : (1) احـتـراق : إذا كان هذا الاتحاد سريعا وينتج عنه حرارة وضوء .
(2) تـأكـسـد : إذا تم ببطء فى وجود الرطوبة ( الماء ) مثل تكون صدأ الحديد .
************************************************************************
س21 : متى يتكون صدأ الحديد ؟
ج : يصدأ الحديد عند تركه فى الهواء الرطب وتتكون عليه طبقة بنية هشة من أكسيد الحديد فيتآكل .
س22 : ما العوامل المسببة لصدأ الحديد ؟
ج : (1) الأكسجين . (2) بخار الماء .
س23 : ما أضرار صدأ الحديد ؟
ج : تآكل المواد المصنوعة من الحديد مثل المسامير وأعمدة الكباري مع الوقت .
س24 : كيف يمكن حماية الحديد من الصدأ ؟
ج : بعزله عن الهواء بالدهانات .
س25 : لماذا يحترق سلك التنظيف المصنوع من الحديد بسرعة ؟
ج : لأن السطح الخارجى للسلك كبير بدرجة تجعله يتفاعل مع الأكسجين الموجود فى الهواء ويتم الاحتراق بسرعة .
س26 : لماذا تعتبر كتلة السلك بعد احتراقه أكبر من كتلته قبل الاشتعال؟
ج : لان الأكسجين اتحد مع الحديد مكوناً أكسيد الحديد .
س27 : ما أهمية واستخدامات الأكسجين ؟
ج : لـلأكـسـجـيـن أهـمـيـة بـالـغـة فـى حـيـاة الإنـسـان وجـمـيـع الـكـائـنـات الـحـيـة حـيـث :
(1) يتحد مع الهيدروجين ويكون الماء اللازم لحياة الكائنات الحية .
(2) ضرورى لعملية التنفس واحتراق الغذاء داخل الخلايا الحية لإنتاج الطاقة اللازمة للعمليات الحيوية .
(3) يتكون جزئ غاز الأوزون من ثلاث ذرات أكسجين ويشكل ( طبقة الأوزون ) بالغلاف الجوى والتى تحمى
الأرض من الإشعاعات الضارة التى تأتى من الشمس .
ويـضـغـط غـاز الأكـسـجـيـن فـى أسـطـوانـات حـديـديـة ويـسـتـخـدم فـى :
(1) التنفس الصناعى للمرضى الذين يعانون من صعوبات فى التنفس .
(2) أثناء إجراء الجراحات . (3) الغوص تحت الماء .
(4) تسلق الجبال لأن الأكسجين يقل كلما ارتفعنا عن سطح الأرض .
(5) يستخدم فى قطع ولحام المعادن مع غاز الأسيتلين الذى يعطى لهب ( الأكسى الأسيتلين ) وتصل درجة حرارته
إلى 3500 5 س وهى تكفى لصهر المعادن .
**************************************************************************
(2) غاز ثاني أكسيد الكربون
س1 : ما منافع ثاني أكسيد الكربون ؟
ج : أحد أسس عملية البناء الضوئي للنباتات الخضراء لتكون المادة الغذائية للكائنات الحية .
س2 : ما مضار ثاني أكسيد الكربون ؟
ج : زيادة نسبته فى الهواء ينشأ عنه : (1) اختناق الكائنات الحية . (2) ظاهرة الاحتباس الحراري .
(3) ارتفاع درجة حرارة الأرض . (4) الإضرار بمناخ الأرض .
س3 : ما نسبة ثانى أكسيد الكربون فى الهواء الجوى ؟
ج : نسبة قليلة ( 0.03 ٪ ) .
س4 : كيف يوجد ثانى أكسيد الكربون فى الغلاف الجوى ؟
ج : يوجد على شكل غاز فى الحالة الطبيعية بالغلاف الجوى . ذرة أكسجين ذرة كربون ذرة أكسجين
س5 : مم يتكون ثاني أكسيد الكربون ؟
ج : يتكون من ذرة كربون مرتبطة بذرتي أكسجين .
س6 : ما رمز ثاني أكسيد الكربون ؟
ج : CO2 .
س7 : ما مصادر ثاني أكسيد الكربون ؟
ج : ينبعث غاز ثانى أكسيد الكربون نتيجة احتراق المواد العضوية مثل :
[ الخشب – الفحم – الزيت – البنزين – التبغ ( المادة التى تصنع منها السجائر) ] .
س8 : ما أسباب ارتفاع نسبة ثاني أكسيد الكربون فى السنوات الأخيرة ؟
ج : (1) الكميات الهائلة من الوقود التى تحرقها : [ المنشآت الصناعية – محطات الوقود – محركات وسائل النقل
والمواصلات ] . (2) تناقص المساحات الخضراء . (3) إزالة الغابات .
س9 : كيف ينتج غاز ثانى أكسيد الكربون ؟
ج : ينتج عن [ تنفس الكائنات الحية – احتراق المواد العضوية مثل الشمعة ] .
س10 : كيف يمكن الكشف عن غاز ثانى أكسيد الكربون ؟
ج : يمكن الكشف عن ثانى أكسيد الكربون الناتج عن [ تنفس الإنسان فى ( هواء الزفير ) – تنفس النباتات النامية – احتراق المواد العضوية ] يسبب تعكر ماء الجير ( هيدروكسيد الكالسيوم ) حيث يتفاعل ثانى أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الكالسيوم ويتكون راسب أبيض من كربونات الكالسيوم التى لا تذوب فى الماء .

ثانى أكسيد الكربون + هيدروكسيد الكالسيوم كربونات الكالسيوم
[ راسب أبيض ]
س11 : كيف يحضر غاز ثانى أكسيد الكربون ؟
ج : (1) كون جهازاً كما بالشكل .
(2) صب قليلا من حمض الهيدروكلوريك المخفف على كربونات الكالسيوم .
(3) اجمع عدة مخابير منه عن طريق إزاحة الهواء لأعلى .
س12 : ما خصائص غاز ثاني أكسيد الكربون ؟
ج :(1) عديم اللون والرائحة.
(2) أثقل من الهواء، ولذلك يُجمع بإزاحة الهواء لأعلى ويحل محله.
(3) يذوب فى الماء، ولذلك لا يُجمع بإزاحة الماء كما هو الحال فى تحضير غاز الأكسجين.
(4) لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال، ولذلك يستخدم فى إطفاء الحرائق.
(5) يستمر شريط الماغنسيوم فى الاشتعال متحولاً إلى أكسيد الماغنسيوم )لونه أبيض ( ويترسب الكربون )الفحم( على جدران المخبار.

حمض هيدروكلوريك مخفف + كربونات كالسيوم كلوريد كالسيوم + ماء + ثانى أكسيد الكربون

س13 : لماذا يسمى غاز ثانى أكسيد الكربون بالغاز القاتل ؟
ج : يصاب الإنسان بالاختناق إذا استنشق غاز ثانى أكسيد الكربون ويسمى بالقاتل الصامت لأن الإنسان لا يستطيع
رؤيته أو تذوقه أو شمه والتنفس فى مكان مغلق حيث التهوية منعدمة أو رديئة يؤدى الى تناقص الأكسجين
وزيادة ثانى أكسيد الكربون ويصاب كل الموجودين بأعراض الاختناق وفقدان الوعي فالموت .
س14 : ما أهمية واستخدامات غاز ثاني أكسيد الكربون ؟
ج : (1) يستخدم فى التبريد عند تحويله الى سائل بالضغط والتبريد ثم يخفف الضغط فيتكون
الثلج الجاف الذي يستخدم فى التبريد .
(2) يستخدم فى إطفاء الحرائق – لأنه لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال .
(3) يستخدم فى صناعة المياه الغازية .
(4) عندما تضاف الخميرة إلى العجين يحدث التخمر وينتج غاز ثاني أكسيد الكربون الذي
يتمدد بفعل الحرارة ويجعل الخبز مساميا ومستساغ الطعم .
(5) يدخل فى عملية البناء الضوئي فى النباتات الخضراء ويتصاعد غاز الأكسجين .
**************************************************************************
(3) غاز النيتروجين
س1 : كيف يوجد غاز النيتروجين فى الطبيعة ؟
ج : يوجد على شكل غاز .
س2 : مم يتكون غاز النيتروجين ؟
ج : يتكون من ذرتي نيتروجين .
س3 : ما رمز غاز النيتروجين ؟
ج : رمزه N2 .
س4 : بم يسمى غاز النيتروجين ؟ ولماذا ؟
ج : يسمى بالأزوت ومعناها عديم الحياة لأنه لا يساعد على الاشتعال - ولا يدخل فى التنفس .
س5 : ماذا تعرف عن غاز النيتروجين ؟
ج : غاز عديم اللون والطعم والرائحة وصعب الذوبان فى الماء ومكون أساسي لجميع المركبات الروتينية .
س6 : من الذى اكتشف غاز النيتروجين ؟
ج : اكتشفه العالم دانيال رذرفورد .
س7 : كم يشكل غاز النيتروجين فى الهواء الجوى ؟
ج : يشكل 78 ٪ من الغلاف الجوى للأرض .
س8 : فيم يدخل غاز النيتروجين ؟
ج : يدخل فى تركيب جميع الأنسجة الحية فكل الكائنات تحتاج إليه لكي تعيش لأنه يكون أهم جزء فى البروتينات .
س9 : متى تتكون أكاسيد النيتروجين ؟
ج : تتكون أكاسيد النتروجين فى الهواء الجوى أثناء حدوث البرق الذى يصل إلى التربة الزراعية مع مياه الأمطار
وتنتج البقوليات مثل ( البرسيم والبازلاء وفول الصويا ) وتستمد النيتروجين من الهواء بمساعدة نوع من
البكتيريا تعيش فى جذورها
س10 : : كيف يحضر غاز ثانى أكسيد الكربون ؟
ج : (1) كون جهاز كما بالشكل .
(2) افتح صنبور الماء ليدفع الهواء داخل الدورق الأول .
(3) يمرر الهواء عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم
لامتصاص كميات قليلة من غاز ثاني أكسيد الكربون من الهواء
ويتم امراره فوق فلز النحاس المسخن ليتحد مع الأكسجين الموجود فى الهواء .
(4) اجمع غاز النيتروجين بإزاحة الماء لأسفل واملأ عدة مخابير .
س11 : ما خصائص غاز النيتروجين ؟
ج : (1) عديم اللون والطعم والرائحة .
(2) لا يساعد على الاشتعال .
(3) صعب الذوبان فى الماء ولا يتفاعل بسهولة مع الكثير من العناصر الأخرى .
(4) يتحد مع شريط الماغنسيوم مكونا مادة بيضاء وبإضافة قليل من الماء تتصاعد مادة نفاذة جدا ( غاز النشادر )
(5) متعادل التأثير على دوار الشمس .
(6) يمكن تكثيف النيتروجين الى الحالة السائلة .
س12 : ماذا تعرف عن النيتروجين المسال ؟
ج : إذا غمست ثمرة الموز بسرعة فى نيتروجين سائل تصبح صلبة لدرجة انه يمكنك بها دق مسمار فى قطعة خشب !
لذلك يستخدم النيتروجين المسال فى التبريد السريع للأغذية والأدوية واللقاحات التي تفسدها الحرارة .
س13 : ما أهمية واستخدامات غاز النيتروجين ؟
ج : (1) يستخدم حديثا فى ملء الإطارات للطائرات والسيارات بسبب الثبات النسبي لحجمه عند تغير درجات الحرارة .
(2) يستخدم النيتروجين السائل لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها ( الثآليل ).
(3) يدخل فى تركيب البارود
(4) يدخل فى تركيب نترات الأمونيوم الذى يدخل فى تركيب الأسمدة ومخصبات التربة .
(5) يستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتجات الغذائية بغرض حفظها أو نقلها .
(6) يستخدم تجاريا فى عملية تصنيع النشادر ( الأمونيا ) وتستخدم لإنتاج الأسمدة والمخصبات .
(7) يستخدم كمادة غير نشطة فى أجواء خزانات السوائل القابلة للانفجار وأثناء تصنيع الأجزاء الالكترونية .
( يستخدم فى صناعة الفولاذ الذى لا يصدأ .
(9) تستخدم كميات قليلة من النيتروجين لملء بعض أنواع المصابيح .
(10) يستخدم فى تخزين البترول وبعض المواد القابلة للاشتعال .